化学六大基本反应类型是什么？ 化学六大基本反应类型是什么意思

化学六大基本反应类型是什么？

化学六大基本反应类型是：

1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应（combination reaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。

2、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准，分解反应可以被分为不同的类别。此外，只有化合物才能发生分解反应。

3、置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

4、复分解反应：复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。

5、氧化还原反应：氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

6、非氧化还原反应：与“氧化还原反应”相对地在化学反应中，元素化合价不发生变化的反应称为“非氧化还原反应。

延伸阅读

什么叫化学反应？化学反应有哪些主要类型？

化学反应是有新物质生成的过程，其实质即反应物化学键的断裂，生成物化学键的形成过程。化学反应均涉及能量变化，从原子的角度分析，化学反应过程就是原子（原子团）的重新排列组合。

化学反应四种基本类型：化合反应（由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应）,分解反应（由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应）,复分解反应（两种化合物互相交换成分,生成两种新化合物的反应）,置换反应（由一种单质和一种化合物去起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应）

按是否有电子转移划分（化合价的升降）：非氧化还原反应（反应中元素化合价没有变化也就是没有发生电子转移）,氧化还原反应（元素化合价有变化即发生电子转移）

按是否有离子参加划分：离子反应（在水溶液中有离子生成或参加的反应或在熔融状态下有离子参加的反应）,分子反应（非离子反应）

按反应进行程度划分：可逆反应（在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行）,不可逆反应（在一定条件下,只能单向进行的反应）

按反应的热效应划分：放热反应（放出热量的化学反应）,吸热反应（吸收热量的化学反应）

化学反应类型和重要反应方程？

化学反应类型：

（1）化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应。（记忆时可记为“多变一”） 化合反应一般伴随着发光,放热等能量放出的现象.

a．金属＋氧气→金属氧化物 很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2 点燃 2Al2O3

b．非金属＋氧气→非金属氧化物 经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧，如：C+O2 点燃 CO2

c．氢气＋非金属→气态氢化物 氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如：2H2+O2 点燃 2H2O

d．碱性氧化物＋水→碱 多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的(K2O,Na2O,CaO)，则该碱性氧化物能与水直接化合。 如：Na2O+H2O=2NaOH 对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。

e．酸性氧化物＋水→含氧酸 除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如：CO2+H2O=H2CO3

f．除以上几类化合反应外，初中化学中还接触到下面一些化合反应。

公式为：A+B+C+...=== D (多对一)

(2)分解反应：是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应 分解反应：AB→A＋B 如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气2H2O 通电2H2↑+O2↑ 氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）。

MnO2

2KClO3 = 2KCl+3O2↑

高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。

2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑

碳酸加热分解 H2CO3 △ H2O+CO2 ↑ CaCO3 高温 CaO+CO2↑

（3）置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。 可表示为： A+BC→B+AC 置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。

A、干态置换 在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。

B、湿态置换 在水溶液中进行的置换反应。

①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。如： 『不能用浓硫酸，硝酸（具有氧化性）排除K.Ca.Na』 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑

②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。 如： Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2 另外需要注意的是置换反应是根据金属活泼性顺序表发生的。 化学元素活泼性顺序表 钾(K)钙(Ca)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)锌(Zn)铁(Fe)锡(Sn)铅(Pb)氢(H)铜(Cu)汞(Hg)银(Ag)铂(Pt)金(Au) 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 嫁给那美女，身体向前倾，统共一百斤。

（4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体、水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。 可简记为AB＋CD=AD＋CB 复分解反应可以简单的记为：“两交换，价不变”。

复分解反应发生的条件

（a）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）

（b）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质

（1）酸+盐─→新酸+新盐 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

（2）酸+碱─→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）盐（可溶）+盐（可溶）─→两种新盐 Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

（4）盐（可溶）+碱（可溶）─→新盐+新碱 2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ；

化学反应的类型？

1、化合反应（一变多：A+B-C）：C+O2=CO2（条件点燃）

2、分解反应（多变一:A-B+C）：H2O2=H2O+O2（二氧化锰做催化剂）

3、置换反应（A+BC--B+AC）：H2+CuO=Cu+H2O（条件加热）

4、复分解反应（AB+CD—AD+BD）：HCl+NaOH=NaCl+H2O （又称中和反应）

5、氧化还原反应H2S+SO4=3S(沉淀）+H2O

6、水合反应：CuSO4+5H2O=CuSO4+5H2O

化学的反应类型是什么？

四大基本反应类型是化学反应中十分重要的反应类型，为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。

1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。

2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。只有化合物才能发生分解反应。

3、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。

4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。扩展资料反应条件：指化学反应所必须或可提高反应速率的方法，如：加热（△）、点燃、高温、电解、通电（电解）、紫外线或催化剂等。反应速率受到下列因素的影响：1、反应物浓度：如果增加通常将使反应加速。2、活化能：定义为反应起始或自然发生所需的最低能量。愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢。3、反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生。4、催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用。