合成氨的反应过程中降低温度 合成氨的反应过程

合成氨的反应过程？

N2+3H2=2NH3

合成氨的主要原料可分为固体原料、液体原料和气体原料.经过近百年的发展,合成氨技术趋于成熟,形成了一大批各有特色的工艺流程,但都是由三个基本部分组成,即原料气制备过程、净化过程以及氨合成过程.

将纯净的氢、氮混合气压缩到高压,在催化剂的作用下合成氨.氨的合成是提供液氨产品的工序,是整个合成氨生产过程的核心部分.氨合成反应在较高压力和催化剂存在的条件下进行,由于反应后气体中氨含量不高,一般只有10%~20%,故采用未反应氢氮气循环的流程.氨合成反应式如下：

N2+3H2→2NH3(g) =-92.4kJ/mol

国际上有关的研究成果认为,温和条件下的固氮作用一般包含以下三个环节：

①络合过程.它是用某些过渡金属的有机络合物去络合N2,使它的化学键削弱；②还原过程.它是用化学还原剂或其他还原方法输送电子给被络合的N2,来拆开N2中的N—N键；③加氢过程.它是提供H+来和负价的N结合,生成NH3.

延伸阅读

工业上制氨的反应原理？

　　工业合成氨反应：3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒。　　天然气制氨。天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序，得到的氮氢混合气，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1%～0.3%（体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成回路，制得产品氨。以石脑油为原料的合成氨生产流程与此流程相似。

合成氨的方程式？

工业合成氨反应的化学方程式为：N?+3H??2NH?（催化剂、高温高压条件下）反应过程采用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。合成氨的反应特点（1）可逆反应；

（2）正反应是放热反应；

（3）正反应是气体体积减小的反应。

对于合成氨的反应？

合成氨的反应有三个特点。

一是可逆反应，反应不会进行到底。

二是条件高，在高温高压催化剂条件下进行。

三是反应为放热反应。