电解池与原电池有什么区别呢电解池与原电池有什么区别图片

1、电解池与原电池的本质区别：电解池是把电能转化为化学能；原电池是把化学能转化为电能。

2、电解池与原电池装置的区别：电解池有外加电源；原电池没有外加电源。

3、电解池与原电池电子流向的区别：原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反（电流正电荷流向，电子带负电）；电解池刚好跟原电池的电子流向相反（电子经负极流出到电解池中）。

4、电解池与原电池的应用区别：原电池应用在铅蓄电池；电解池应用在电镀，精炼，冶金方面。

5、电解池与原电池级的区别：电解池叫阴阳极；原电池叫正负极。

6、电解池与原电池电的区别：原电池是对外供电，是自发的；电解池是需要通电，是被动的。

扩展资料：

电池指盛有电解质溶液和金属电极以产生电流的杯、槽或其他容器或复合容器的部分空间，能将化学能转化成电能的装置。具有正极、负极之分。

1、能量转换区别

原电池是把化学能转变成电能的装置，而电解池是将电能转换成为化学能的装置。

2、原理区别

原电池反应的原理是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移，产生电流。

而电解池是使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应。两者的反应原理是相反的。

3、电子流向区别

原电池的电子由负极流向正极，电解池的电子由电源负极流向阴极，由阳极流向电源正极。

4、电流方向区别

原电池的电流方向是正极到负极，电解池的电流方向是电源正极到阳极，阴极到电源负极。

原电池与电解池异同：

1、电解名称不一样：原电池叫负极和正极，电解池叫阴极和阳极

2、发生反应情况：都发生氧化还原反应，原电池为自发的，电解池是强迫的

3、原电池是电源，电解池需要电源

4、都有闭合回路

5、负极和阳极发生氧化反应，失去电子，正极和阴极发生还原反应得到电子

6、原电池是化学能转化为电能，而电解池是电能转化为化学能！

7、电解质中离子的移动方向：原电池中，阳离子往正极移动，阴离子往负极移动，在电解池中，阳离子往阴极移动，阴离子往阳极移动！

8、外电路中都靠自由电子导电，内电路中都靠离子导电！

9、本质都是氧化还原反应！

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