热力学第二定律微分表达式(熵增定律的哲学意义)

高三热力学第二定律公式？

热力学第二定律的数学表达式：ds≥δQ/T，又称克劳修斯不等式。由克劳修斯不等式知，将体系熵变量的大小与过程热温熵值进行比较就可以判断过场可逆与否。

对于绝热可逆过程，ds=δQ/T=0；即绝热可逆过程为恒熵过程。对于绝热不可逆过程，ds>δQ/T=0；即绝热不可逆过程是熵增过程。总之，在隔离体系中，熵是不会减少只会增加，即熵增原理。

提出熵函数的克劳修斯，就将熵增原理应用于无边无际，无所不包的天体宇宙之中。他认为宇宙间一切运动形式必然转变成热，熵将不断增加，整个宇宙的熵值必趋向于最大值，最后宇宙内将不存在温差，一切过程都将停止，从而得出“宇宙热死论”，即热寂说。

熵增原理是在有限空间和时间范围内总结出的客观规律。“热寂论”学说将漫无边际，变化无穷的宇宙，看作热力学上的隔离体系；将有限的空间及时间内总结的规律无限外推至宇宙。“热寂论”最后将导致世界面临末日，完全否定物质运动的永恒性。

熵增与熵减哲学意义？

熵增和熵减在哲学上有不同的意义。熵增意味着系统失去更多的自由度，不稳定性增加，系统变得更加无序。而熵减则意味着系统有更多的自由度，稳定性增加，系统变得更加有序。因此，熵增和熵减在哲学上可以被视为自由度和稳定性的代表。

热力学第三定律是什么

1、热力学第三定律是热力学的四条基本定律之一，其描述的是热力学系统的熵在温度趋近于绝对零度时趋于定值。而对于完整晶体，这个定值为零。由于这个定律是由瓦尔特·能斯特归纳得出后进行表述，因此又常被称为能斯特定理或能斯特假定。1923年，吉尔伯特·路易斯和梅尔·兰德尔对此一定律重新提出另一种表述。

2、随着统计力学的发展，这个定律正如其他热力学定律一样得到了各方面解释，而不再只是由实验结果所归纳而出的经验定律。

3、这个定律有适用条件的限制，虽然其应用范围不如热力学第一、第二定律广泛，但仍对很多学门有重要意义——特别是在物理化学领域。

热力学第一定律是什么

1、热力学第一定律（thefirstlawofthermodynamics）是涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律，反映了不同形式的能量在传递与转换过程中守恒。

2、表述为：物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。即热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。其推广和本质就是著名的能量守恒定律。

热力学第二定律请仔细描述

热力学第二定律是热力学基本定律之一，其表述为：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响，或不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。又称“熵增定律”，表明了在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度即熵不会减小。

第二定律在有限的宏观系统中也要保证如下条件：

1、该系统是线性的；

2、该系统全部是各向同性的。

另外有部分推论：比如热辐射，恒温黑体腔内任意位置及任意波长的辐射强度都相同，且在加入

简述热力学三大定律

1、热力学第一定律也就是能量守恒定律。自从焦耳以无以辩驳的精确实验结果证明机械能、电能、内能之间的转化满足守恒关系之后，人们就认为能量守恒定律是自然界的一个普遍的基本规律。一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和。

2、热力学第二定律有几种表述方式：克劳修斯表述为热量可以自发地从温度高的物体传递到温度低的物体，但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体；开尔文普朗克表述为不可能从单一热源吸取热量，并将这热量完全变为功，而不产生其他影响。以及熵增表述：孤立系统的熵永不减小。热力学第二定律的每一种表述，都揭示了大量分子参与的宏观过程的方向性，使人们认识到自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性。

3、热力学第三定律通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零，或者绝对零度不可达到。

热力学第一定律适用条件

热力学第一定律适用于一切形式的能量。热力学第一定律就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律，表达式为△U=Q+W。表述形式：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。其推广和本质就是著名的能量守恒定律。

表述方式

物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。

系统在绝热状态时，功只取决于系统初始状态和结束状态的能量，和过程无关。

孤立系统的能量永远守恒。

系统经过绝热循环，其所做的功为零，因此第一类永动机是不可能的（即不消耗能量做功的机械）。

两个系统相互作用时，功具有唯一的数值，可以为正、负或零。

定律影响

热力学第一定律是热力学的基础，而且在能源方面有广泛的应用，能源是人类社会活动的物质基础，社会得以发展离不开优质能源的出现和先进能源技术的使用，能量资源的范围随着科学技术的发展而扩大，所以热力学第一定律的广阔发展前景也将越来越光明。

热力学的定律有多少个

三个。

1．热力学第一定律反映了能量守恒和转换时应该遵从的关系，它引进了系统的内能。热力学第一定律可以表述为：第一类永动机是不可能造成的。

2．热力学第二定律的表述是不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化。 用熵的概念表述热力学第二定律：在封闭系统中，热现象宏观过程总是向着熵增加的方向进行，当熵到达最大值时，系统到达平衡态。第二定律的数学表述是对过程方向性的简明表述。

3．热力学第三定律∶用任何方法都不能使系统到达绝对零度。

热力学的三个定律是什么

热力学第一定律也就是能量守恒定律。能量守恒定律内容是一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和，如果一个系统与环境孤立，那么它的内能将不会发生变化。

热力学第二定律有三种表述方式：

1、克劳修斯表述。内容表述为热量可以自发地从温度高的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体。

2、开尔文-普朗克表述。内容表述为物体不可能从单一热源吸取热量，并将这热量完全变为功，而不产生其他影响。

3、熵表述。内容表述为随时间进行，一个孤立体系中的熵不会减小 。

热力学第三定律内容是绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零。或者绝对零度不可达到。

热力学第二定律的本质是什么

热力学第二定律，热力学基本定律之一，其表述为：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响，或不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。又称“熵增定律”，表明了在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度不会减小。

1824年，法国工程师萨迪·卡诺提出了卡诺定理。德国人克劳修斯和英国人开尔文在热力学第一定律建立以后重新审查了卡诺定理，意识到卡诺定理必须依据一个新的定理，即热力学第二定律。他们分别于1850年和1851年提出了克劳修斯表述和开尔文表述。这两种表述在理念上是等价的。

热力学第二定律的本质原因是什么

热力学第二定律的表述主要有两种：

第一种：克劳修斯说法：“热量不能自动从低温物体流向高温物体”。

第二种：开尔文说法：“不可能从单一热源吸热使之完全变为功，而无其它变化”。

。实际上两种表述是统一的，即从热源吸热必然有一部分热量要自动流向周围的低温物体，所以要使之完全变为功是不可能的。

本质原因：温度是物体内部分子热运动剧烈程度的度量，温度越高的物体，内部的分子热运动就越剧烈，所以当高温物体与低温物体接触，它们内部的分子就会碰撞和发生分子间作用力，热运动剧烈的分子会通过碰撞和分子间作用力等途径把能量传递给热运动剧烈程度低的物体，最终使两种物体分子的热运动剧烈程度趋于一致。

热力学第二定律的实质是什么

热力学第二定律：热力学基本定律之一，其表述为：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响，或不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。表明在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度不会减小。