吸热的化学反应方程式(初三吸热反应有哪些)

吸热反应的化学反应方程式是；

吸热反应:B(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O

,C+CO2=高温=2CO.中和反应、

燃烧、

金属与酸制氢气都是放热反应

,2K+2HCl=H2↑+2KCl,

KOH+HCl=KCl+H2O,

C+O2=点燃=CO2。

吸热的化学反应包括绝大多数分解反应、Ba(OH)2·H2O和NH4Cl晶体的反应、C+CO2=(△)2CO以及C+H2O=(△)CO+H2。

化学反应是指分子破裂成原子、原子重新排列组合生成新分子的过程，在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等变化，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。

（1）一般反应条件是“加热”或“高温”的。吸热反应。如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合研磨（课本中的例子）化学反应哪些是吸热的。（2）金属与酸反应，为吸热反应。（2）铵盐和肠筏斑禾职鼓办态暴卡碱混合，哪些是放热的放热反应：（1）可燃物的燃烧。（3）中和反应。（4）比如“生石灰与水反应”等特殊的例子

1．放热反应：(+Q) 　　　(1)所有燃烧或爆炸反应. 　　(2)酸碱中和反应. 　　(3)多数化合反应. 　　(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应. 　　(5)物质的缓慢氧化. 　　(6)自发进行的氧化还原反应. 　　2．吸热反应：(-Q) 　　(1)①几个常见的反应,如：　　2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl护订篙寡蕻干戈吮恭经2+2NH3↑+10H2O 　　C+H2O(g)=CO+H2 　　C(s)+CO2(g)=2CO 　　②多数的分解反应,如：　　CaCO3=（高温）CaO+CO2↑ 　　CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O 　　③一些物质的溶解,如硝酸铵溶解等.（也可说是盐类的水解,此时必为吸热反应.如：铵根水解即为吸热）　　(2)特殊吸热反应,如：　　①C+CO2=2CO 　　②I2+H2=2HI(此反应为可逆反应,因为生成的碘化氢不稳定) 化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成,而新形成的化学键一般比旧键要稳定,共价电子从高能级向低能级跃迁,释放能量,而旧键的断裂则需要吸收能量,所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值,如果能量不足,则需要从外界吸热,反之放热,通常我们用焓变（△H）来衡量反应前后的热现象.