电解饱和食盐水化学方程式是什么意思 电解饱和食盐水化学方程式是什么反应

电解饱和食盐水化学方程式是什么

在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。即：

NaCl= Na++Cl-

H2O? H++OH-（可逆）

在电场的作用下，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。

在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。即：

2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)

在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。即：

2H++2e=H2↑ (还原反应)

H在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，因而水分子大量电离成H和OH，且生成OH的快慢远大于其向阳极定向运动的速率。因此，阴极附近的OH大量增加，使溶液中产生氢氧化钠：

OH-+ Na+= NaOH

所以电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下：

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑（通电）

延伸阅读

电解饱和食盐水制取氯气的实验现象和结论

通电后，铁棒和石墨棒上都有气泡冒出，说明两极都产生气体，将阴极上方收集的气体靠近火焰，有爆鸣声，说明生成氢气，阳极收集到的气体呈黄绿色，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明生成氯气，铁棒一端的溶液滴加酚酞后变红，说明阴极还有氢氧根产生，则电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O电解–––––––电解_2NaOH+Cl2↑+H2↑，

电解饱和食盐水离子方程式

2Cl-+2H2O==通电==H2↑+Cl2↑+2OH-。

食盐水中的氯化钠（NaCl）和水（H2O）发生电离，通电后分别在阴极与阳极生成氢气（H2）与氯气（Cl2）。剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠（NaOH）。

电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气，电解反应2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上氢离子得到电子生成氢气，电解反应为2H++2e-=H2↑

电解饱和食盐水的实验现象是什么

电解饱和食盐水，在阴阳两极都会生成气体，阴极生成氢气，阳极生成氯气。同时溶液中会生成氢氧化钠。

氢气的检验方法比较简单，可以将氢气收集后，用点燃的方法检验，开始时会产生爆鸣，燃烧会产生水，以烧杯覆盖于火焰上会生成水雾。

收集的氯气使用可以使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液中生成的氢氧化钠可以使PH试纸呈碱性。

长时间电解后，溶液中氯离子消耗完全后，阳极开始产生氧气，经过收集后可以是红热的铁丝剧烈燃烧。

电解饱和食盐水反应条件

1、电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气，电解反应2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上氢离子得到电子生成氢气，电解反应为2H++2e-=H2↑，总反应为2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑。

2、电解食盐水是一个实验，实验结果为：通电后，食盐水中的氯化钠（NaCl）与水（H2O）发生电离，分别在阴极与阳极生成氢气（H2）与氯气（Cl2）。剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠（NaOH）。

电解饱和食盐水可生产氯气,写出该反应的化学方程式,及实验室反应方程式

电解饱和食盐水阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑，实验室制取氯气的反应物是二氧化锰和浓盐酸，产物是氯化锰和氯气、水，条件是加热，该反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸是还原剂，实验室生产氯气的方程式为MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O，答：电解饱和食盐水可生产氯气的方程式为2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑；实验室生产氯气的方程式为MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O．

电解饱和食盐水总化学方程式

电解饱和食盐水阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2HO2NaOH+Cl↑+H↑，实验室制取氯气的反应物是二氧化锰和浓盐酸，产物是氯化锰和氯气、水，条件是加热，该反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸是还原剂，实验室生产氯气的方程式为MnO+4HCl（浓）MnCl+Cl↑+2HO，答：电解饱和食盐水可生产氯气的方程式为2NaCl+2HO2NaOH+Cl↑+H↑；实验室生产氯气的方程式为MnO+4HCl（浓）MnCl+Cl↑+2HO．