酸雨的防治措施(酸雨的防治及化学原理)

酸雨的防治措施(酸雨的防治及化学原理)

二氧化硫（化学式：SO2）是无色、有刺激性气味的气体，是大气的主要污染物之一，是形成酸雨的原因之一。由于煤和石油等化石燃料通常都含有硫化合物，因此在燃烧时会生成二氧化硫，当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸，在空气中氧气的作用下生成硫酸；也可能是在催化剂的存在下，SO2被空气中的氧气氧化，生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。两种形式都可形成硫酸型酸雨。

反应原理为：SO2+H2O=H2SO3 （该反应可逆），2H2SO3+O2=2H2SO4；

2SO2+O2=2SO3（该反应可逆，需要高温催化剂），SO3+H2O=H2SO4

酸雨会危害土壤和植物，危害人类的健康，还会腐蚀建筑物、机械和市政设施。为了消除二氧化硫对环境的污染，防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合燃烧，燃烧过程中，生石灰会与硫燃烧生成的二氧化硫反应生产亚硫酸钙，继续在氧气的作用下，氧化生成硫酸钙，从而将硫转移到煤渣中。此法称为“钙基法固硫”

反应原理：CaO + SO2=CaSO3（该反应需加热），2CaSO3+O2=2CaSO4。