离子反应方程式(化学入门课2：离子反应方程式的书写)

离子反应方程式
一、基本知识
 1.酸：强酸：H2SO4,HNO3,HCl，HBr,HI，HClO4

弱酸：H3PO4,H2SO3,H2C2O4,HNO2,HF,HCOOH,CH3COOH,
H2CO3,HClO,H2SiO3ˉ,苯酚，HCN,H2S,H3BO3
H3BO3+H2O ? B(OH)4- +H+
 2.碱：

强碱：NaOH, Ca(OH)2,Ba(OH)2,KOH
弱碱：NH3·H2O,Cu(OH)2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2
要求：希望同学们一定能够默写出以上强酸，弱酸，强碱，弱碱，这是书写离子方程式的基础中的基础。(学生学习完之后，最好第二天默写以上物质)
3.电离方程式：
a.强电解质：完全电离。
   HI= H+ +I- 
   Ca(OH)2=Ca2+ +2OH-
   NaHCO3= Na+ +HCO3-
b.弱电解质：
多元弱酸分步电离：H2CO3? H+ +HCO3-    HCO3-  ? H++CO32-    
（第一步电离远大于第二部电离）
巩固练习：H3PO4,H2SO3, H2C2O4, HNO2,HF
二、离子反应方程式的书写

要点：a.书写离子方程式时，一定需要考虑清楚物质在溶液中的主要存在形式。
      b.然后根据反应的条件分析：哪些微粒之间能发生反应而使其溶度发生下降。
 
   例题：在Na2CO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液书写离子反应方程式。
【解题】①分析：Na2CO3在溶液中完全电离为：Na+和CO32-
Ca(OH)2在溶液中完全电离为：Ca2+和OH-
②思考：哪些微粒之间会相互结合？
很容易得出结论：CO32-+ Ca2+=CaCO3ˉ
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